TERMINACIONES DE FORMULAS QUIMICAS

SISTEMATICA-->)<

MONO=1
DI=2
TRI=3
TETRA=4
PENTA=5
HEXA=6
HEPA=7


IUPAC--->!!

NUMEROS ROMANOS


GINEBRA--->\z

HIPO___OSO

OSO

ICO

PER___ICO

PROPIEDADES DISICAS Y QUIMICAS DE LOS OXIACIDOS

SON COMPUESTOS FORMADOS POR HIDROGENO. UN NO METAL Y OXIGENO. POR TENER OXIGENO EN SU COMPOSICION TAMBIEN SE LES LLAMA ACIDOS OXIDENADOS.

EN ESTOS COMPUESTOS EL HIDROGENO <> CON NUMERO DE OXIDACION

DE 1+ Y EL OXIGENO CON 2-.SE OBTIENE POR LA REACCION ENTRE UN OXIDO NO METALICO (ANHIDRIDO) Y EL AGUA:

OXIDO NO METALICO+AGUA=OXIACIDO

SO3+H2O--->H2SO4

LA MAYORIA DE LOS OXIACIDOS CONOCIDOS FUERON PREPARADOS Y NOMBRADOS EMPLEANDO LAS REGLAS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA DE GINEBRA, MUCHO ANTES DEL SURGIMIENTO DE LA UIQPA, CON LO QUE AUN SE RECONOEN CON AQUEL NOMBRE.

PROPIEDADES DISICAS Y QUIMICAS DE LOS ANHIDRIDOS

LOS ANHIDRIDOS DE ACIDO ( O ANHIDRIDOS CARBOXILICOS) SON COMPUESTOS QUIMICOS ORGANICOS QUE TIENEN LA FORMULA GENERAL (RCO)2O, Y FORMALMENTE SON EL PRODUCTO DE DESHIDRATACION DE LAS MOLECULAS DE ACIDO CARBOXILICO ( O UNA SI TIENE LUGAR DE FORMA INTRAMOLECULAR DE UN ACIDO DICARBOXILICO).

LOS ANHIDRIDOS DE ACIDO SE PRODUCEN AL REACCIONAR UN ALURO DE ACIDO CON CARBOXILATO.

LAS REACCIONES DE LOS ANHIDRIDOS DE ACIDO SON SIMILARES A LAS DE LOS ALUROS DE ACILO, AL CER TANTO EL ALURO (X) COMO EL CARBOXILATO BUENOS GRUPOS SALIENTES .

PROPIEDADES DISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDRACIDOS

SON ACIDOS FORMADOS POR HIDROGENO (H) Y UN ELEMENTO NO-METALICO (X). EN LA NOMENCLATURA SE ESCRIBE EL ACIDO (HX) Y DESPUES SE INDICA QUE ESTA DISOLUCION ACUOSA (aq) O (Ac) PORQUE SINO, NO HABRIA DIFERENCIA ENTRE LAS SUSTANCIAS BINARIAS COVALEN Y LOS ACIDOS. EJEMPLO

HF (aq) ACIDO FLUORHIDRICO

HBr (aq) ACIDO BROMHIDRICO

HI (aq) ACIDO YODHIDRICO

HCl (aq) ACIDO CLORHIDRICO

EL ACIDO SULFHIDRICO PRODUCE EL ANION SULFURO (S2-) Y EL ANION ACIDO HIDROGENOSULFURO O BISULFURO (HS-). SI ESTOS ACIDOS NO SE ENCONTRASEN EN DISOLUCION ACUOSA SE LES DENOMINARIA CON LA NOMENCLATURA NORMAL PARA LOS HALUROS : FLUORURO DE HIDROGENO, BROMURO DE HIDROGENO, YODURO DE HIDROGENO, CLORURO DE HIDROGENO, SULFURO DE HIDROGENO, SELENIURO DE HIDROGENO, TELURURO DE HIDROGENO.

- EL ACIDO CIANHIDRICO (HCN) PRODUCE EL ANION CIANURO (CN-)

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE OXIDOS, ACIDOS, SALES

LOS OXIDOS, ACIDOS, SALES SON COMPUESTOS QUIMICOS QUE RESULTAN DE DIFERENTES REACCIONES QUIMICAS, LAS CUALES SE PRODUCEN POR LA AVIDES DE LOS ELEMENTOS POR ENLAZARSE UNOS CON OTROS EN INFINITAS VARIANTES.

HAY COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS; MUCHOS DE ELLOS SE EMPLEAN COMUNMENTE TANTO EN EL HOGAR COMO EN LA INDUSTRIA .

EN LA NATURALEZA SE ENCUENTRAN UNA SERIE DE SUSTANCIAS QUE SE UNEN, SE MEZCLAN, SE COMBINAN Y FORMAN TODOS LOS MATERIALES QUE CONSTITUYEN LAS DIFERENTES CAPAS DE LA TIERRA Y QUE SE ENCUNTRAN EN CUALQUIERA DE LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA: SOLIDO LIQUIDO O GASEOSO.

ADEMAS DE UTILIZAR LA MATERIA PRIMA COMO CARBON, AZUFRE, SAL, PETROLEO, ETC. QUE CONVIERTE EN DETERGENTES,PLASTICOS, PAPEL, EXPLOSIVOS, AUTOMOVILES, ELCTRODOMESTICOS Y OTROS.

ENTRE LAS SUSRANCIAS INORGANICAS ENCONTRAMOS: TODOS LOS OXIDOS, BASES, ACIDOS Y SALES EXCEPTO AQUELLAS QUE CONTENGAN CARBONO E HIDROGENO EN SU COMPOSICION.

ENTRE LAS SUSTANCIAS ORGANICAS ENCONTRAMOS TODOS LOD COMPUESTOS QUE CONTENGAN CARBONO E HIDROGENO EXCEPTO EL ACIDO CIANHIDRICO (HCN), EL ACIDO CARNONICO (H2CO3), Y EL ACIDO CARBONOSO (H2CO2).

ACIDOS SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACION DEL HIDROGENO CON OTRO ELEMENTO O GRUPOS DE ELEMENTOS DE MUCHA LECTRONEGATIVIDAD Y QUE SE CARACTERIZAN POR TENER SABOR ACIDO, REACCIONAR CON EL PAPEL TRONASOL AZUL Y TORNARSE ROSADO, GENERALMENTE PRODUCEN QUEMADURAS EN LA PIEL SI SE ENTRA EN CONTACTO DIRECTAS CON ELLAS.

SALES: SON SUSTANCIAS DE ESTAVILIDAD RELATIVA; SU ACTIVIDAD Y SOLUBILIDAD ESTAN CONDICIONADOS A LOS ELEMENTOS QUE LA INTEGRAN.

ALGUNAS SALES SE LES LLAMA SALES ACIDAS O SALES BASICAS, ELLO OBEDECE A QUE PUEDEN ORIGINARSE DE NEUTRALIZACIONES PARCIALES, POR EJEMPLO, NaHCO3, CARN¡BONATO DE ACIDO DE SODIO ES UNA SAL ACIDA, EN TANTO QUE

Mg (OH) Cl, ES UNA SAL BASICA.

LAS REACCIONES QUE DAN ORIGEN A LAS SALES PUEDEN SER:

-CUANDO UN ACIDO REACIONA CON UN METAL Y ESTE DESPLAZA AL HIDROGENO DEL ACIDO Y OCUPA SU LUGAR

-CUANDO REACCIONA UN ACIDO CON UN OXIDO O UN HIDROXIDO PARA ORIGINAR,

EN EL PRIMER CASO DE 2 SALES; EN EL SEGUNDO CASO SE ORIGINA UNA SAL MAS AGUA

NOMENCLATURA

EXISTEN 3 TIPOS DE NOMENCLATURA PARA LOS COMPUESTOS INORGANICOS: LA TRADICIONAL, LA IUPAC (UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY) LA ESTEQUIMETRICA. EN ESTA RESEÑA SE VAN A EXPONER LAS FORMAS DE NOMBRAR LAS PRINCIPALES FAMILIAS DE COMPUESTOS INORGANICOS EN LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURA.



HIDRACIDOS:

FORMULA GENERAL: Nm H (Nm= NO METAL)

EJEMPLOS: ClH, BrH, SH2



NOMENCLATURA TRADICIONAL

ACIDO Nm HIDRICO. EJEMPLOS: ClH (ACIDO CLORHIDRICO), H2S (ACIDO SULFIDRICO), FH (ACIDO FLUORHIDRICO)



NOMENCLATURA IUPAC:

Nm URO DE HIDROGENO. EJEMPLOS: BrH (BROMURO DE HDROGENO), SH2 (SULFURO DE HIDROGENO)



NOMENCLATURA ESTEQUIOMETRICA:

IDEM IUPAC



SALES DE LOS HIDRACIDOS

SURGEN DE REEPLAZAR EL HIDROGENO POR UN METAL

FORMULA GENERAL: Nm M (Nm, NO METAL. M, METAL)

EJEMPLOS: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe.



NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nm URO DEL METAL. (SI EL METAL POSEE MAS DE UN ESTADO DE OXIDACION POSIBLE, SE UTILISARA OSO PARA EL MENOR ESTADO DE OXIDACION POSIBLE.

EJEMPLOS: I2Cu (YODURO DE COBRE (II)), Cl3Fe (CLORURO DE HIERRO (III)),



NOMENCLATURA ESTEQUIMETRICA

PREFIJOS INDICANDO EL NUMERO DE ATOMOS DEL METAL Y DEL NO METAL

EJEMPLOS: CaS (MONOSULFURO DE MONOCALCIO), Hg2Cl2 (BICLORURO DE BIMERCURIO)

¿COMO SE ESCRIBEN LAS FORMULAS QUIMICAS?

HAY 3 TIPOS: DESARROLLADA (EN LA QUE MUESTRAS LA FORMULA TOTALMENTE CON LOS ENLACES QUE TIENE), SUBDESARROLLADA (EN LA QUE ESE CUENTA EL ELEMENTO PRINCIPAL Y LOS QUE LA UNEN) Y LA CONDENSADA (EN LA QKE CUENTAS EL NUMERO DE ELEMENTOS QUE HAY).